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    25℃，浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液，其pH情况如下：

    AX

    BX

    AY

    BY

    pH=7，c（X-）=1mol/L

    pH=4

    pH=6

    （1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX__________HY；若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

    （3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；

    在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一项表示）=_________（用两项表示）；

    （4）A2Z的水解方程式是_________；_________。

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    可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

    ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

    ②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

    ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

    ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。

    A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

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    （改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA

    C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

    D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe（OH）3

    Zn（OH）2

    开始沉淀时

    1.5

    8.0

    完全沉淀时

    2.8

    11.1

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    回答下列问题：

    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。

    （4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列各组物质中, 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是

    属于非电解质的是 (填字母序号)

    A HCl B 硫酸钡 C NH3 D 氢氧化钠 E 淀粉溶液 F 酒精 G 碳酸氢钠 H CH3COOH I Fe J HClO K H2O L SO3

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

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    B．(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

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    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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    (1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）

    (2) 用SO2表示该反应的反应速率为

    (3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

    (4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）

    (5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。

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