【题目】云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：
(1)镍在元素周期表中的位置是____,其基态原子的电子排布式为_____,该原子核外有___个未成对电子。
(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的
键数目为____个;SO42-的立体构型是______。
(3)氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键_____。
(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);
①原子B的坐标参数为____;
②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为____pm
【答案】第四周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d84s2 2 sp3 16NA(或9.632×1024) 正四面体形 极性 F-H···N（或N-H···F） 
【解析】
（1）镍原子序数为28，据此判断其在周期表中位置；由构造原理书写原子核外电子排布式；判断原子核外未成对电子；
（2）依据价层电子互斥理论计算判断即可；
1 mol Ni(NH3)42+中含有的
键数目为（3×4+4）NA=16NA；
依据价层电子互斥理论计算判断即可；
（3）氨分子中有一对末成键电子对，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；
（4）①原子B的坐标参数为 ；
②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的
倍，均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目，计算晶胞的质量，而晶胞质量=晶体密度×晶胞体积。
(1)镍在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该原子核外有2个未成对电子。
（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的价电子对数为（5+3）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，空间构型为四面体型，采用sp3杂化；
1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；
SO42-的中心原子S的价电子对数为（6+2）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型；
（3）氨分子中有一对末成键电子对，其空间构型为三角锥形，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；
（4）①根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为 ；
②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为a cm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 倍，故晶胞棱长=2a cm× /2= a cm，晶胞质量=(59+64×3)/NAg，故（ a cm）3×dg·cm－3 =(59+64×3)/NAg，解得a=
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【题目】牛通过吃草从草中获得化合物和元素。那么，牛和草体内的各种化学元素（ ）
A.种类差异很大，含量大体相同B.种类和含量差异都很大
C.种类和含量都是大体相同的D.种类大体相同，含量差异很大
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O；②
。
回答下列问题：
(1)C的结构简式为_______________________。
(2)F中官能团的名称为___________________。
(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________。
(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。
(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）____。
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【题目】将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。
（2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。
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【题目】（1）相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到
，该烃的名称为______。
（2）某气态烃22.4L（标准状况）与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为______。
（3）某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为______。
（4）某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______。
（5）3.4g多元醇A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O分别为0.125 mol和0.15mol，如将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，该醇的结构简式为_____。
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【题目】某化学实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
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【题目】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 |
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。
实验序号 | ③ |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
褪色时间/s |
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。
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【题目】（化学——选修5：有机化学基础）
合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如下图：
已知：①A分子中只有一种化学环境的氢；
②TsCl为
(1)A的结构简式为__________________。
(2)E的分子式为_____________；G中的含氧官能团的名称有___________。
(3)由E生成F的反应类型是________________。
(4)W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeC13溶液发生显色反应；1mol W最多可与4mol NaOH反应，W的同分异构体有______种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：_____________。
(5)参照上述合成路线，以(
)和邻苯二酚为原料(其它试剂任选)，设计制备的
合成路线。_____________________________________
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【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序
为____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）
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