练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（  ） 

    A． B．
    C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物质的量

    B

    解析试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。当加水稀释时，平衡正向移动，c(NH4+)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的倍数，所以增大，选项A错误；当加水稀释时，平衡正向移动，c(OH-)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的倍数，所以减小，选项A正确；加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，但是由于温度不变，所以溶液中c（H+）×c（OH－）不变，选项C错误；由于加水促进一水合氨的电离作用，所以OH－的物质的量增大，选项D错误。
    考点：考查弱电解质的稀释过程中微粒浓度的变化关系的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

    实验
    序号
    		碳酸钙状态
    		c(HCl)/mol·L-1
    		溶液温度/oC
    		碳酸钙消失时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		粒状
    		0．5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0．5
    		20
    		40
    		60
    3
    		粒状
    		0．6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粒状
    		0．8
    		20
    		40
    		200
    5
    		粉末
    		0．8
    		20
    		40
    		30
    6
    		粒状
    		1．0
    		20
    		40
    		120
    7
    		粒状
    		1．0
    		30
    		50
    		40
    8
    		粒状
    		1．2
    		20
    		40
    		90
    9
    		粒状
    		1．2
    		25
    		45
    		40
    分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
    （2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
     
    (1)如何检查该装置的气密性：                                  。
    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
    (3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）
    		4
    		8
    		12
    		16
    		21
    		22
    		23
    		24
    		25
    c(KMnO4)(10-4mol/L)
    		4.58
    		4.02
    		3.36
    		2.25
    		0.72
    		0.43
    		0.23
    		0.16
    		0.13
    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
    		υ
    		0.14
    		0.17
    		0.28
    		0.32
    		0.29
    		0.20
    		0.07
    		0.03
     
    (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动
    C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为  

    A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（    ）

    A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
    c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
    c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
    D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液的叙述中，正确的是

    A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
    C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
    D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

    A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案