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【题目】甲学生对Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。

1A中铁元素发生反应的离子方程式有______________________________________________________

2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验:取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在______(填化学符号)

3)资料显示:SCN--的电子式为 。甲同学猜想SCN 可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究:取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN 中被氧化的元素是___________(填名称)。

【答案】Cl2+2Fe2+═2Cl+2Fe3+Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 Fe3+

【解析】

1Fe2具有还原性,Cl2具有氧化性,发生2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN发生络合反应:Fe33SCN=Fe(SCN)3

答案为Cl2+2Fe22Cl+2Fe3Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

2)黄色溶液中加入NaOH溶液,有红褐色沉淀,该沉淀为Fe(OH)3,说明黄色溶液中含有Fe3

答案为Fe3

3)取反应后的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该沉淀为BaSO4,推出溶液中含有SO42,而SCNS显-2价,说明被氧化的元素是硫元素;

答案为硫。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有七种元素,其中ABCDE为短周期主族元素,FG为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子第一至第四电离能如下:

I1738 kJ·mol1I21451 kJ·mol1I37733 kJ·mol1I410540 kJ·mol1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________

(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为

,该同学所画的电子排布图违背了____________

(4)G位于第__________区,该元素的核外电子排布式为_____________________________

(5)检验F元素的方法是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国家倡导推进传统产业改造升级,引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排,减排的关键是减少CO2排放,而减排的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题:

1CO2的电子式是___

2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是,该方法制备尿素一般需2,即NH3过量,原因是____

3)利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示:一定条件过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1过程2”的热化学方程式为:2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___

4)将1mol CO23mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH

①图2是测得的该反应中XY的浓度随时间变化的曲线,其中X___(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)____mol·L1·min1

②不同温度下平衡时,混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示,则该反应的ΔH____0(”“不能确定”);测定温度小于T2时,反应体系中无O2存在,则T1T2的温度范围内,H2的物质的量急剧增大的原因可能是____

5CO2还可以合成甲醇:CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol1,一定条件下,将1 mol CO22.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中,发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是

A. 该混合气体中一定含有乙烯

B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

C. 110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变

D. 若混合气体由CH4C2H4组成,则其体积比为13

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在无土栽培中,配制1 L内含0.5 mol NH4Cl0.16 mol KCl0.24 mol K2SO4的某营养液,若用KClNH4Cl(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量为____________________

2)在反应X+2Y=R+2M中,已知RM的摩尔质量之比为229,当1.6gXY完全反应后,生成4.4gR,则此反应中YM的质量之比为_________

3)一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(标准状况),则此铁块中一定含有的金属杂质是____ 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的结构简式为1mol A,分别与足量的NaNaOHNaHCO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为

A. 332B. 321C. 111D. 342

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:

1_____________

2_____________

3445-三甲基-2-己炔 _______________

4)新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:其单体为______________(有几种写几种)

5)如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),填写所选用的除杂试剂与主要分离方法

不纯物质

除杂试剂

分离方法

1

溴苯(Br2

__________

__________

2

乙醛(乙酸)

__________

__________

3

乙酸乙酯(乙酸)

__________

__________

4

乙醇(苯酚)

__________

__________

5

硝基苯(硝酸)

__________

__________

6)①C5H12O的醇,在一定条件下能发生催化氧化反应,产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀,醇的核磁共振氢谱中有三组峰,写出满足上述条件的醇的结构简式______

C5H12O的醇,在一定条件下不能发生消去反应,写出满足条件的醇的结构简式______

③分子式为C5H12O,不能与金属钠反应.核磁共振氢谱中有四组峰,峰的面积比为3216,写出满足上述条件的物质的结构简式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物、植物、矿藏等。如图是从海水中提取某些物质的示意图。已知:海水中含量最高的几种离子的浓度依次为

微粒种类

Cl-

Na+

Mg2+

Ca2+

微粒浓度

0.55mol·L-1

0.47mol·L-1

0.054mol·L-1

0.027mol·L-1

0.01mol·L-1

请根据以上信息回答下列问题:

1)写出步骤②的操作名称_______;实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外,还需要的仪器是___________

2D具有杀菌消毒的作用,请写出反应④的离子方程式___________

3)初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+Mg2+等杂质,精制得到精盐的步骤顺序为________。(用字母序号填空)

a.加适量盐酸;b.加稍过量的氯化钡溶液,再加稍过量的NaOH溶液;c.过滤;d.蒸发结晶;e.加稍过量碳酸钠溶液

4____________(填“能”或“不能”)用一种试剂替代步骤②中两种试剂,理由是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:

(1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物质的量浓度_______________

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

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