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    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B、泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．Al3+与HCO3-发生互促水解生成Al（OH）3和CO2；
    C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀，同时生成偏铝酸盐；
    D．溴单质与少量铁加热反应的生成物为FeBr3，溶于水后发生氯气和溴离子的氧化还原反应．
    解答： 解：A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
    B．Al3+与HCO3-发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
    C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．溴单质与少量铁加热反应的生成物为FeBr3，溶于水后发生氯气和溴离子的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意与量有关的离子方程式的书写，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A、电解时，b极发生氧化反应
    B、溶液中OH-逐渐向b极移动
    C、电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    D、若在b极产生标况下224mL H2，则消耗尿素2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、锰酸钾（K2MnO4）酸化后转变为MnO2和KMnO4：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    B、AgNO3溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O
    C、NaOH稀溶液与NH4Cl稀溶液混合：OH-+NH4+═NH3↑+H2O
    D、用铝作电极电解AlCl3溶液：2Al3++6Cl-+6H2O
     电解 
    .
     
    2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    B、0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NA
    C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    D、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、58.5g NaCl晶体中含有NA个氯化钠分子
    B、标准状况下，33.6L CH2O含有的分子数为1.5NA
    C、78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA
    D、含有23g乙醇的水溶液中氢原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、14C与12C互为同素异形体
    B、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    C、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    D、避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用单线桥表示该氧化还原反应
     
    ，并指出该反应的还原产物．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为（　　）
    ①c（Ag+）
    ②c（NO3-）
    ③a棒的质量  
    ④b棒的质量   
    ⑤溶液的pH．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
    （1）写出基态Co原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ；1molHCN分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为
     
    ．在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为
     
    ．
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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