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16.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
(1)③和⑧的氢化物沸点高的是HF(填化学式),原因是HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强.
(2)第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-(填化学式).
(3)①和②按质量比3:8形成的化合物A的电子式为,将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程:

分析 由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl.
(1)HF分子之间存在氢键,沸点高于HCl;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;
(3)①和②按质量比3:8形成的化合物A中C、O原子数目之比为$\frac{3}{12}$:$\frac{8}{16}$=1:2,故A为CO2;②和⑤形成的阴离子的盐为偏铝酸盐,向偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢盐;
(4)元素④与⑦的化合物为Na2S,由钠离子与硫离子构成.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl.
(1)HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强,故HF沸点高于HCl,
故答案为:HF;HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-,故答案为:P3-
(3)①和②按质量比3:8形成的化合物A中C、O原子数目之比为$\frac{3}{12}$:$\frac{8}{16}$=1:2,故A为CO2,电子式为,②和⑤形成的阴离子的盐为偏铝酸盐,向偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢盐,反应离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)元素④与⑦的化合物为Na2S,由钠离子与硫离子构成,应电子式表示形成过程为:
故答案为:

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用,难度不大,注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有下列反应:①Na+H2O,②NaH+H2O,③NO2+H2O,④Cl2+H2O,⑤IBr+H2O,其中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(  )
A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤

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7.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为(  )
A.1 mol<n≤2 molB.1 mol<n≤4 molC.2 mol<n≤4 molD.n>4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.化合物K3Fe(A2B43•3H2O是重要的催化剂.将化合物K3Fe(A2B43•3H2O受热完全分解,只得到气体产物和固体产物.
经分析,气体产物只有甲、乙和水蒸气.已知甲、乙均由A、B两元素组成,且摩尔质量:M(甲)<M(乙)
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经分析,固体产物只有Fe、FeO和K2AB3.某同学再进行以下定量分析.

(1)甲的化学式:CO.
(2)溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=1:1:3.
(4)某同学认为:溶液②由紫红色变为无色,振荡试样半分钟内不变色,即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点.
判断该同学设想的合理性并说明理由不合理,应为滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变为紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.根据你已有的知识,分析下列不属于混盐的是(  )
A.Na4S2O3B.CaOCl2C.KAl(SO42D.Ca(NO3)Cl

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1.丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的健线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A.下列有关说法错误的是(  )
A.有机物A的一氯取代物只有5种
B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种,其中一种名称为2,2,3-三甲基-2-戊烯

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8.已知:25℃时,
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L.
(1)室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”).浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
(2)下列离子反应错误的是:ACD.
A.2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B.ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D.2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
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A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O?HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:H++ClO-═HClO
(4)25℃时,0.1mol下列气体分别与1L0.l mol•L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH由大到小的顺序为:D>A>B>C(用A、B、C、D表示).
A.NO2           B.SO2         C.SO3         D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )
A.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
B.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离平衡有:NaHCO3?Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液,下列说法正确的是(  )
A.称取10.6gNaCO3,加入100mL容量瓶中,加水溶解,定容
B.称取10.6gNaCO3,加入100mL蒸馏水,搅拌,溶解
C.移液时未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,反复倒转,摇匀

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