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    1．MgCl2•nH2O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87g，则n的值是（　　）
    A．4B．6C．8D．10

    分析 n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根据Cl原子守恒得n（MgCl2•nH2O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl2）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H2O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl2•nH2O中氯化镁和水分子个数之比为1：n，据此计算．

    解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根据Cl原子守恒得n（MgCl2•nH2O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl2）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H2O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl2•nH2O中氯化镁和水分子个数之比为1：n，则1：n=0.01mol：0.06mol=1：6，所以n=6，故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确MgCl2•nH2O---MgCl2---AgCl之间的关系式即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
     
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①表中的温度差平均值为4.0℃
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（计算取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．所用硫酸为浓硫酸
    c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是②⑤⑦，发生氧化反应的是①③④⑥⑧．
    ①由乙醇制取乙醛　②由乙醛制取乙醇　　　　③乙醛的银镜反应　④甲醛与新制的氢氧化铜反应　　⑤乙烯与氢气的加成　　⑥甲烷的燃烧反应　⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇　　　⑧乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在密闭容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固体，用电火花反复引燃，充分反应后，容器内残余气体的成分是O2，质量是dg，反应结束后称量Na2O2固体，发现Na2O2固体质量增加，增加的质量是a+b+cg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如
    CH3CH═CH2$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
    （CH3）2C═CHCH3$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
    回答下列问题：
    某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C3H6O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
    A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究镁与水反应的情况，甲乙丙三位同学分别做了如下实验，并得出了结论．
    甲同学：取一段镁条放入盛有水的试管中，未见明显反应现象；加热，仍未见明显反应现象，再向试管中滴加酚酞，试管中试液仍无色．结论：镁与冷水、热水都不反应．
    乙同学：取一段镁，首先用砂纸擦去氯化膜后放入盛有水的试管中，未见明显变化；加热，镁条表面出现气泡，但未见镁条溶解，向试管中滴加酚酞，溶液显红色．结论：镁与冷水不反应，镁与热水可反应产生碱，但由于Mg（OH）2难溶，所以镁条不能完全溶解．
    丙同学：取一段镁条，用砂纸擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的试管中，未见明显变人；加热，镁条表面现少量气泡，溶液逐渐变红，但未见镁条溶解．结论：与乙同学相同．
    你认为甲、乙、丙同学的做法与结论是否正确？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.204×1024个CH4，是2mol CH4，标准状况下占的体积约为44.8L，质量是32g，含2mol碳原子，8mol氢原子，20mol质子，20mol电子，与4NA个H2O含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数．
    HAH2BH2CH3D
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离；
    （2）HA、H2B、H2C、H3D四种酸中酸性最强的是H3D，最弱的是H2C；
    （3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分搅拌，反应的离子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
    （4）将等物质的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入烧碱溶液，这四种物质中最先与烧碱反应的离子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的烧碱溶液，最后与OH-反应的离子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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