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    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （1）用双线桥法分析上述反应___（只需标出电子得失的方向和数目）。

    （2）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

    （4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为___。

    【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 3：2 2.24L

    【解析】

    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子，以此来解答。

    （1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为；

    （2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，答案为：HNO3，Cu(NO3)2；

    （3）反应中HNO3部分起氧化剂的作用部分起酸性的作用，故还原剂Cu与氧化剂HNO3的物质的量之比为3：2；

    （4）根据化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，若反应中转移了0.3mol电子，标准状况下，生成NO的体积为22.4L/mol= 2.24L。

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    【题目】在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是

    A. N2O5，NO2，O2分子个数比为 2∶4∶1B. 混合气体的密度不再改变

    C. 体系温度不再改变D. N2O5已全部转化为NO2和O2

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    【题目】如图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

    请填写下列空白：

    (1)写出化学式：A_______、B______、 C_______。

    (2)以上反应中属于氧化还原反应的有_______。（填写编号）

    (3)写出A→C反应的离子方程式_______；E→D的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的盐酸的体积为（ ）

    A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

    I．SO2气体的制备和性质初探

    (1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置B中的试剂x是____________。

    (3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

    II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

    (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

    装置

    序号

    试剂a

    实验现象

    i

    0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    红色逐渐变浅，之后完全褪色

    ii

    0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

    红色立即变浅，之后完全褪色

    iii

    0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    红色立即褪色

    iv

    pH=2H2SO4溶液

    红色无明显变化

    v

    试剂a

    红色无明显变化

    ①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。

    ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能

    是__________溶液。

    查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

    ③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

    (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

    ①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。

    ②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。

    ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

    （1）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。

    已知几种化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    键能（）

    243

    a

    607

    630

    当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。（用数字和字母表示）

    （2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：=___。

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示：

    电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨Ⅱ为电源____极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

    （4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。

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