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    如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
    【答案】分析：由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于你反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．
    解答：解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；
    C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；
    D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态Ⅰ到平衡态Ⅱ正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变时解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________              。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    (表中数据单位：mol·L—1)

    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。

    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

    a.c(H2)减小                       b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

    （3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为                                     ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有          NA个电子转移。

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