【题目】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。
(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol－1。
(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键 F．非极性共价键
(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C60的原因是________。
(5)设阿伏加德罗常数值为NA，则石墨的密度为________
(列出计算表达式)
【答案】
第六周期 IB族 3902 
BD 
金刚石和石墨熔化需要破坏共价键，等物质的量金刚石键能总和略低于石墨，所以熔点略低于石墨；C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔点较低。 
【解析】
(1)铜、银、金同主族其价电子排布相同，铜的价电子排布为3d104s1；同理，银原子价层电子排布式为4d105s1；金元素在周期表的位置是第六周期第ⅠB族；
(2)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。从定义看，FeO的晶格能为3902kJ·mol－1；
(3)气态氯化铝中，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al和Cl之间形成1个配位键，结构式为；Al原子和4个Cl原子成键，其杂化类型为sp3；气态氯化铝中存在极性共价键、配位键；分子间存在范德华力，答案为BD；
(4)从石墨的结构来看，石墨中每个碳原子和其他碳原子形成3个共价键，因此碳原子杂化类型为sp2；金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，石墨熔化时也需要破坏共价键，从键长可以判断，石墨中共价键的键能大于金刚石中共价键的键能，因此金刚石的熔点低于石墨；而C60形成的是分子晶体，熔化时，克服分子间作用力，而共价键的强度远大于分子间作用力，因此金刚石的熔点远高于C60；答案为金刚石和石墨熔化需要破坏共价键，等物质的量金刚石键能总和略低于石墨，所以熔点略低于石墨；C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔点较低；
(6)将中间一层的石墨进行平行移动，上下层石墨重合，可将晶胞看成正六棱柱，高为0.335nm，底面正六边形的边长为0.142nm，则底面积为
，晶胞的体积为
；利用均摊法，六棱柱的每个顶点被6个晶胞所共用，则晶胞中含有的C原子数
，晶胞的质量为
，则密度
。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：
资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1
C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
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【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性：X>ZB.简单离子半径：
C.由X、Y组成的化合物中不含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
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【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。
(1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。
(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。
(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.一个氕原子核实际上就是一个质子
C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值
D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等
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【题目】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。NO3-的空间构型为_____。
⑵邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机合成中有重要作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1 mol 
中σ键的数目为______mol。
⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。
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