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    将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A、3mol?L-1HCl
    B、4mol?L-1HNO3
    C、3mol?L-1NaOH
    D、18mol?L-1H2SO4
    考点：铝的化学性质,镁的化学性质
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，以此来解答．
    解答： 解：Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除B、D，
    A、C相比较，因Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的镁和铝相混合，A中失去电子数多，则A中生成氢气多，
    故选A．
    点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及分析能力的考查，注意浓硫酸、硝酸的强氧化性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C、由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
    D、由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；由乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（　　）
    A、2.7B、2.8
    C、3.6D、5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
    A、FeB、MgC、SeD、Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃时分别进行如下四个反应：
    ①2H2S+O2═2S+2H2O　　                ②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
    ③C2H4+3O2→2CO2+2H2O　               ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
    若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：
    d前＞d后和V前＞V后的是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-
    B、酸性溶液中：I-、Cl-、Ba2+、Fe3+
    C、水电离出的H+浓度为1×10-14mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、K+、Mg2+
    D、含有大量Al3+的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，正确的是（　　）
    A、氯离子的结构示意图：
    B、乙烯分子的结构式：CH2=CH2
    C、氯化镁的电子式：
    D、CO2分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO↑+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）该物质是
     
    ，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO
     
    L．

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