Question

下列排列顺序不正确昀是（　　）

• A、熔点：Al＞K＞Na
• B、微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、结合质子能力：AlO₂^-＞CO₃^2-＞F^-

Answer 1

分析：A．金属元素半径越大，金属离子所带电荷越少，金属晶体的熔点越低；
B．离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．电解质越弱，对应的阴离子越易结合质子．

解答：解：A．K原子半径比Na大，熔点较低，故A错误；
B．四种离子相比较，Cl^-核外有3个电子层，其它离子核外有2个电子层，则Cl^-离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故C正确；
D．酸性HF＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，电解质越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选A．

点评：本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等，难度不大，注意掌握元素周期律，侧重对基础知识的巩固．