【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:
化学键 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
键能kJ·mol-1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼(N2H4)的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=-2752kJ·mol-1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol-1
D. 当有2molH2O(g)生成时,放出534kJ·mol-1的热量
【答案】B
【解析】
A. 反应热△H为生成物的总能量和反应物的总能量的差值,据图可知,1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应热△H=-534kJ·mol-1,故A错误;
B. 据图可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol,化学键断裂吸收能量,化学键生成释放能量,断裂1molNN键所需的能量为a,则化学键断裂吸收的能量为:4×391+a+500=2218,解得a=154,故B正确;
C. 据图可知,N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+534kJ·mol-1,故C错误;
D. 据图可知,当有2molH2O(g)生成时,放出534kJ的热量,故D错误,答案选B。
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【题目】一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅
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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不正确的是( )
A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C. X、Y的转化率相等 D. c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中颜色变化,直到加入一滴盐酸,溶液的颜色由____色变为_____,且半分钟不褪色,即停止滴定。
(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D、读取盐酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数
E、滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示:则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液,测得的实验数据如(3)中记录所示,则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧 | 增大反应物的接触面积,加快化学反应速率 |
B | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入MnO2,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
C | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
D | 一定条件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到反应平衡,缩小体积颜色加深 | c(I2)增大,I2物质的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空:
(1)首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是:_____________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是:先加入_____,再缓慢加入____,最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶,使温度迅速上升到________℃,观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能说明乙烯具有还原性。理由是:_______________。
(5)选用下列装置(可重复使用也可不用)来证明乙烯具有还原性,请将装置按编号依次排列,并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→_____________________________→b。
药品:(a药品略)_________________________(b酸性KMnO4溶液)。
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水,溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成,如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素?______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应?____________。
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【题目】如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。
(1)Zn为原电池的_____极;Cu为原电池的_____极。
(2)该原电池中电子的流向为_____→R→_____。
(3)电极反应式:正极_____。负极_____。总方程式为:_____。
(4)反应一段时间后,可观察到的现象为_____。
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【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
A. 1mol对苯二酚与足量H2加成,消耗3molH2
B. 2, 5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 2, 5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面
D. 中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键
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【题目】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固体或液体
C.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
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