已知硫酸.氨水的密度与所加水量的关系如图所示.现有硫酸与氨水各一份.请根据表中的信息.回答下列问题 :溶质的物质的量浓度/溶液的密度/硫酸氨水(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位.用含.的代数式表示).(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计).所得溶液的物质的量浓度为 .(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/	溶液的密度/
硫酸
氨水

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

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17．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	H⁺、Na⁺、ClO^-、S^2-		D．	K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：

元素	特征
X	周期表中，原子半径最小
Y	常温下，可以形成Y₂、Y₃型的气体单质
Z	其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1
W	最高化合价为+6

（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为

．
（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X₂Y的电子式是

．
（4）Z₂Y₂中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	氨水与盐酸恰好中和后的溶液：c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L
	C．	NaHSO₃溶液（呈酸性）：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	NaHSO₄溶液滴入氨水后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．