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    某粒子的结构示意图为 该粒子的说法不正确的是（　　）
    A、核电荷数为9
    B、核外有两个电子层
    C、属于阴离子
    D、在化学反应中容易得到1个电子
    考点：原子结构示意图
    专题：化学用语专题
    分析：核电荷数为9，核外电子层数为2，核外电子总数为10，说明该粒子为氟离子，然后选择正确答案即可．
    解答： 解：核电荷数为9，故A正确；
    核外电子层数为2，故B正确；
    核外电子总数为10，说明该粒子为氟离子，属于阴离子，故C正确；
    氟离子已经达到了8个电子的稳定结构，不能在得电子，故D错误，故选D．
    点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
    B、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C、“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理
    D、生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    （1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    ．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    130℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B、实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
    C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表
    元素相关信息
    X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
    W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
    （1）Z元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ，其未成对的电子数目为
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族，四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是
     
    ，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是
     
    （均用元素符号表示）．
    （4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
    B、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-、ClO3-的浓度比为1：3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．
    （1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3?5H2O]的实验流程如图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为
     
    ．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是
     
    ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是
     
    ．
    ③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器
     
    （填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是
     
    ．
    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    （2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；
     
    ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3?6H2O；
     
    ，得到无水FeCl3．

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