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1.下列各项反应对应的图象正确的是(  )
A.
25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气
B.
向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体
C.
向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D.
向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

分析 A.亚硫酸为弱酸,电离生成氢离子,溶液显酸性;
B.Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体,发生H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.依据溶度积规则及沉淀溶解平衡移动原理解答.

解答 解;A.亚硫酸为弱酸,电离生成氢离子,溶液显酸性,PH<7,故A错误;
B.Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体,发生H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1:3,故B错误;
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2,则Fe元素的质量增加,Cl元素的质量不变,所以Cl的质量分数减小,至反应结束不再变化,故C正确;
D.BaSO4饱和溶液中,存在溶解平衡,加硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,溶解平衡逆向移动,溶解度减小,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了元素化合物的性质应用,明确图象含义及发生反应实质是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.住宅建设需大量的建筑材料,下列物质不属于硅酸盐材料的是(  )
A.水泥B.石灰石C.玻璃D.陶瓷

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12.某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液.回答下列问题:
(1)配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶.
(2)应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g.
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)AD.
A.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上  B.加水定容时俯视刻度线
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理            D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1mol•L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.原合金质量为0.92gB.图中V2为60
C.沉淀的质量m为1.56gD.OP段发生的反应为:OH-+H+═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)
210Q1
10.50Q2
10.51Q3
根据以上数据,下列叙述不正确的是(  )
A.Q2=Q3<98.5kJ
B.Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C.2Q2=2Q3<Q1<197kJ
D.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有在标准状况下的mg某气体X2,X的相对原子质量为M.若阿伏加德罗常数数值用NA表示,则:
(1)1个X2分子的质量为$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g.
(2)该条件下,单个X2分子占有的体积约为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L.
(3)该条件下,该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$  g/L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),设所得溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M(1000+m)}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg,则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol)(  )
A.$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB.20M molC.$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD.$\frac{20}{M}$mol

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10.利用1t含FeS2 80%的黄铁矿来制H2SO4 ,假设反应过程中由FeS2 转化为SO2时,损失硫2%,由SO2氧化成SO3 时,SO2 的利用率成只有75%,试计算1t黄铁矿可以制得95%的H2SO4 多少吨?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.高纯二氧化硅可用来制造光纤.某稻壳灰的成分为:
组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
质量分数59.2038.800.250.500.640.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅.
(已知:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓)

请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类.
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)滤渣A的成分有Fe2O3填化学式)
(4)步骤②洗涤时,检验是否洗涤干净的方法是?:取最后一次洗涤滤液,加硝酸银溶液,若无沉淀产生,则说明洗涤干净
(5)步骤③反应的化学方程式为:H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角.

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