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    20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（　　）
    A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体

    分析 使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl-浓度才能达到这种移动．
    A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，溶液中Cu2+降低；
    B、加入CuCl2 固体，溶液中Cl-浓度浓度增大；
    C、加入硝酸银，会消耗氯离子，溶液中Cl-浓度减小；
    D、加入食盐晶体，溶液中Cl-浓度增大．

    解答 解：使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl-浓度才能达到这种移动．
    A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，故A错误；
    B、加入CuCl2 固体，溶液中Cl-浓度浓度增大，平衡向右移动，故B错误；
    C、加入硝酸银，会消耗氯离子，溶液中Cl-浓度降低，平衡向左移动，故C正确；
    D、加入食盐晶体，溶液中Cl-浓度浓度增大，平衡向右移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查平衡的移动，难度中等，可以借助平衡常数理解稀释对平衡的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出下列方程式：
    ①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
    A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
    C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
    D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
    （i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    （iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    （iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
    A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
    （2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
    ①Fe3+的氧化性比Cu2+强2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    ②铁的还原性比铜强Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：
    HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+           
    Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
    第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是（　　）
    A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
    C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．尿酸钠的熔点很低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
    C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
    C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
    D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

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