【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:_______与稀盐酸反应最剧烈;______与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称 ________________。
(4)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依据该反应原理选择_____________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,试回答下列问题:
①处发生反应的离子方程式为________________________________;
②处发生反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 钠(或Na) 铝(或Al) S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 分液漏斗 A Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
【解析】Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为:钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,
故答案为:钠;铝;
(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2-+Cl2═S↓+2Cl-。故答案为:S2-+Cl2═S↓+2Cl-.
Ⅱ.(3)由图知a为分液漏斗,本题正确答案是:分液漏斗;
(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行,因此,本题正确答案是:A;
(5)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用, 因为①处为NaBr溶液、②处为NaOH溶液,所以应从X端进氯气。
①先①与NaBr溶液反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 ,
②在与②处为NaOH溶液反应,其离子反应方程式为 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。答案:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
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【题目】对于2 mol O2 下列说法不正确的是( )
A. 含有2NA个氧分子 B. 含有2mol氧原子
C. 质量为64g D. 标况下体积为44.8L
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【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种淡黄色单质固体,则B→C的化学方程式为___________________。
(2)若A是一种黑色单质固体,将一定量C缓慢通入NaOH溶液中,充分反应,测得最后溶液的显碱性,此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是__________、__________;如果是多种成分,可能是__________、__________。
(3)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用________________________________________。 将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为_____________。
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【题目】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )
A.如图用于证明非金属性强弱:Cl>C>S
B.如图用于分离I2和NH4Cl
C.如图用于测定某NaOH溶液的浓度
D.如装置能组成Cu﹣Zn原电池
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaOCaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
④SiO2+2CSi+2CO↑
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.纸层析是色谱分析法的一种,可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质
B.电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法
C.用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法
D.吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀,但不能使沉淀颗粒变粗变大
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【题目】将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是
A. 形成均匀的紫色溶液B. 有紫色沉淀析出
C. 液体分层,上层呈紫红色D. 液体分层,下层呈紫红色
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【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g )△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为 .
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 .
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
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