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    下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是（　　）
    A、CuS
    B、Fe2S3
    C、FeCl2
    D、Al2S3
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,含硫物质的性质及综合应用,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Cu和S加热生成Cu2S；
    B．Fe和S加热生成FeS；
    C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；
    D．Al和S加热生成Al2S3．
    解答： 解：硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为低价金属，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化物最高价氯化物，
    A.2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S，所以S和Cu发生化合反应生成Cu2S而不是CuS，故A错误；
    B．Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，所以S和Fe发生化合反应生成FeS而不是Fe2S3，故B错误；
    C.2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2 FeCl3，所以Fe和氯气反应生成 FeCl3而不是FeCl2，故C错误；
    D.2Al+3S
      △  
    .
     
    Al2S3，所以二者能发生化合反应生成Al2S3，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道金属和S或氯气反应的区别，因为氯气具有强氧化性、硫具有弱氧化性，导致金属和硫或氯气反应产物中金属元素化合价不同，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能发生水解反应的是
     
    （填序号）；能发生银镜反应的是
     
    （填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是
     
    （填序号），写出该取代反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
    B、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
    C、以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、OH-
    B、H+、Cl-、HCO
     
    -
    3
    C、K+、Ba2+、NO
     
    -
    3
    D、Ca2+、Na+、CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．对下列实验现象的描述错误的是（　　）
    ① ② ③ ④
    A、实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
    B、实验②试管中出现砖红色沉淀
    C、实验③品红溶液褪色
    D、实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
        过滤
    B、
      称量固体氢氧化钠
    C、
       分液
    D、
        加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、牛奶久置变质腐败
    B、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    C、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测．
    I．制备

    （l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②
     
    ．
    （2）操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    Ⅱ．产品检测
    （一）定性检测：产品中铁元素价态检测
    试剂主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选）
    （3）请选用上述试剂完成表格
    步骤 实验操作 实验现象、结论
    1 取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯气 /
    2 取少量产品于试管中，加适量步骤1处理好的溶液，溶解、配成溶液 固体溶解，溶液呈浅黄色
    3 取少量步骤2配好的溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
     
    产品含有Fe3+
    4  
     
     
    产品含有Fe2+
    （二）定量测定：
    称取23.2g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的
    1
    10
    用浓度为0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液29.80mL．
    （4）①配制KMnO4溶液：准确称取m g KMnO4，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入250ml．容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    ②产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为
     
    ．
    Ⅲ．结果讨论
    （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是
     
    ．

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