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    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

    物质

    编号

    物质转化关系

    甲

    乙

    丙

    丁

    ①

    Cu

    CuO

    CuSO4

    Cu(NO3)2

    ②

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    CO2

    ③

    (NH4)2SO3

    CaSO3

    SO2

    NH4HSO3

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(NO)2

    A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

     

    A

    【解析】

    试题分析：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡，硝酸铜与铁反应可以置换出铜。铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以置换出铜，①正确；②碳酸钠与氢氧化钡反应转化为氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠。碳酸钠与碳酸氢钠之间也可以相互转化，②正确；③亚硫酸铵与氯化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与酸反应生成SO2，SO2与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵。亚硫酸铵与酸反应生成SO2，SO2通入氨水中生成亚硫酸铵，③正确；④铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁被活泼金属置换生成铁。铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，④正确，答案选A。

    考点：考查

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1．7×10-6

    1．5×10-4

    3．0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。

    （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为 .

    （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

    E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

    B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L

    C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

    D．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是 ( )

    ①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2

    ③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS

    A．①② B．③④ C．②④ D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：

    KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

    （3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ? ?

    ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的

    化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。

    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

    （3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，

    ②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    （4）操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。

    （5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________

     

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