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    5．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液产生沉淀B．AgNO3溶液产生沉淀
    C．品红溶液褪色D．石蕊试液变红

    分析 二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依据生成物的性质解答．

    解答 解：A．生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
    B．生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
    C．等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后反应生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，品红溶液不褪色，故C错误；
    D．反应生成盐酸和硫酸，溶液中含有大量氢离子，显酸性，石蕊变红，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重氧化还原反应原理及二氧化硫还原性的考查，注意等物质的量时发生的氧化还原反应，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．会产生原子种类的变化
    C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能有离子键
    B．离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
    C．有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．共价化合物中一定有共价键，可能有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．2g H2含有的氢原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
    C．1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．6.5gl Zn变为Zn2+时失去的电子数目0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
    C．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3 ②Al  ③Al（OH）3  ④NaHCO3⑤Fe（OH）3  ⑥SiO2  ⑦（NH4）2CO3  ⑧CaCO3．
    A．除⑥外B．除⑤．⑥．⑦外C．①．②．③．④．⑦D．①．③．⑥．⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，
    将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，
    （1）可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，工业上常用廉价的石灰乳与氯气反应制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填分子式）
    （3）除去氯气中的氯化氢杂质所用试剂是饱和食盐水（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．-CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：
    C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D．对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．试回答下列问题（温度均为25℃）：
    （1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，得到的CO还可以用作燃料．已知某个电极的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，该电极为阳极；另一个电极的反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-．
    （4）已知Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．要使0.2mol/L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为＞6.5．

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