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    有一定质量的KNO3样品，在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．该实验在40℃时进行，残留固体质量为120g，70℃时残留固体质量为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
    温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
    溶解度 20g 65g 100g 140g
    下列对该样品的推断正确的是（　　）
    A、样品为纯净物
    B、样品中混有不溶于水的杂质
    C、样品中混有溶解度较大的杂质
    D、当温度在55℃左右时KNO3完全溶解
    分析：根据硝酸钾不同温度下的溶解度差值，利用已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值计算温度段40℃到70℃的溶解度增加值，与题目中实际增加值比较，可知道70℃硝酸钾溶液还未达到饱和，存在杂质，杂质质量为20g，通过40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸钾恰好完全溶解．
    解答：解：从10℃到40℃，溶质溶解了130g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，
    设蒸馏水的质量是x，则
    x
    130
    =
    100
    45
    ，
    x=
    130×100
    45
    =289g．
    则40℃时溶解的溶质质量=
    289×65
    100
    =188g，
    从40℃到70℃，每100g水中，多溶解75g，289g水将多溶解溶质=
    289×75
    100
    =216g，但是从提供的数据可知溶质只增加了100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质；
    排除了A、C，
    根据溶质溶质增加100g时，此温度下的溶解度是y=
    289
    100
    =
    100
    y-65
    ，
    解得y=99.6g，即在55℃时硝酸钾几乎全部溶解．
    故选BD．
    点评：本题考查溶解度的计算，解题的关键是利用不同温度下硝酸钾的溶解度不同的原理进行的计算，属于综合性溶解度计算题，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
    100°C 175 246 39.1 56.6
    ①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是
     
    ，
    ②该装置有三处错误，分别是
     
    ，
    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）KNO3晶体纯品的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一定质量的KNO3样品和一定质量的蒸馏水，若分别在10℃、40℃和70℃三种温度条件下进行溶解实验，充分溶解后，残留固体的质量分别为250 g、120 g和20g，已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度

    10℃

    40℃

    55℃

    70℃

    溶解度

    20g

    65g

    100g

    140g

    下列对该样品的推断中，一定不正确的是(    )

    A.样品为纯净物

    B.样品中混有不溶于水的杂质

    C.样品的总质量约为308 g

    D.当温度在55℃左右，KNO3全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______________　　　　　　　　　 __。

    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体， I、使固体全部溶解。II、在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体。III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品。IV、重结晶得KNO3纯品。

    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

    NaNO3

    KNO3

    NaCl

    KCl

    10oC

    80.5

    20.9

    35.7

    31.0

    100oC

    175

    246

    39.1

    56.6

    ①操作III中采用减压过滤，装置如右图所示，仪器A和B的名称分别是

    　　　　　　　　　　　　　 ，

    ②该装置有三处错误，分别是

    　　　　　　　　　　 ，

    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　。

    （4） KNO3晶体纯品的产率　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一定质量的KNO3样品，在10 ℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g，70 ℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是：

    温度

    10 ℃

    40 ℃

    55 ℃

    70 ℃

    溶解度

    20 g

    65 g

    100 g

         140 g     

     

     

    A．样品为纯净物                   B．样品中混有不溶于水的杂质

    C．样品中混有溶解度较大的杂质     D．当温度在55℃ 左右时KNO3完全溶解

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