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    【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）请写出A、B、C的化学式：A.__________;B.__________;C._________

    （2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________

    【答案】Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+

    【解析】

    根据特征颜色和反应关系推断各物质，再回答相关问题。

    (1)红褐色物质C为Fe(OH)3。在空气中E（白色）变为C，则E为Fe(OH)2。金属A为铁（Fe），铁与氯气共热生成的B为FeCl3，铁与盐酸生成的D为FeCl2。

    (2)A与B反应的离子方程式Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④

    ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）

    A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

    B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

    C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

    D.溶液中和数之和为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：

    （1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。

    （2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：

    化学键

    P-P

    H-H

    P-H

    键能/（kJmol-1）

    213

    436

    322

    则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。

    （3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。

    （4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：

    第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反应）

    第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反应）

    第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反应）

    ①反应的中间产物有PH3、______。

    ②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。

    （5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：

    O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电池工作时，下列说法错误的

    A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

    B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

    C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

    D. M极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

    （1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

    （2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

    （3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

    （4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

    （5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

    (2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。

    A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

    B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

    C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

    D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

    E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

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