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    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示EA的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
    E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，则E位于第三周期、D位于第二周期、A位于第一周期，A为H元素；D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，D为O元素，C原子序数大于B而小于D，则C是N元素，前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍，则E是Na元素，再结合题目分析解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；
    E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，则E位于第三周期、D位于第二周期、A位于第一周期，A为H元素；D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，D为O元素，C原子序数大于B而小于D，则C是N元素，前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍，则E是Na元素，
    （1）通过以上分析知，A是H元素、E是Na元素，故答案为：H；Na；
    （2）化合物NO2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物为H2O2，过氧化氢分子中H-O键为极性键、O-O键为非极性键，所以极性键和非极性键的数目比为2：1，
    故答案为：红棕；2：1；
    （3）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H，故答案为：Na＞C＞N＞O＞H；
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为碳酸氢铵，该化合物受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，
    故答案为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH中化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
    （6）用电子式表示NaH的形成过程为，故答案为：．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及元素推断、化学用语、元素化合物性质等知识点，正确推断元素、熟悉元素化合物性质是解本题关键，注意NaH是离子化合物，该化合物中H元素化合价为-1价．

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