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    11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（　　）
    A．a：bB．a：2bC．a：（2a+2b）D．a：（a+2b）

    分析 无论NO和氧气是否完全反应，反应前后密闭容器中各种元素原子个数不变．

    解答 解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，关键是对质量守恒定律的理解，根据原子守恒解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率等于逆反应速率
    D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

           图1
    （1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或5NA/3．
    （2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是可能会有C12溶于水中，请用化学方程式说明装置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
    （6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO-和ClO3-的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t2时刻反应的总化学反应方程式
    5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
                   图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为3517Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态c（H2SO4）
    /mol•L-1    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝1.0502035125
    40.10丝1.050355050
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
    （2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
    （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
    （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
    （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（　　）
    A．NO任意排放会造成大气污染
    B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
    C．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因
    D．NO分子所含电子总数为奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-CHOB．聚丙烯的结构简式
    C．乙醇的结构简式C2H6OD．四氯化碳的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液　③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸　⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是I2的CCl4溶液溶液，颜色为紫红色，
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片，Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒，$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．据此判断，以下说法正确的是（　　）
    A．Zn片作正极，Zn被还原B．Zn片作负极，Zn被氧化
    C．碳棒作正极，O2被还原D．碳棒作负极，O2被氧化

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