高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为_________
②下列说法正确的是_________（填字母）。
A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态
B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态
③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。
_________
科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )
A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽
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科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题
放射性同位素钬
可用于治疗肝癌。该原子的中子数是
A. 67 B. 99 C. 166 D. 233
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是（ ）
A. 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等
B. 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去
C. Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清
D. 含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于电化学的说法不正确的是（ ）
A. 两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池
B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C. 在铁上镀银，用银作阳极
D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
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科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：简答题
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。
（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。
a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。
（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______
（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：
①b电极的电极反应式是_________；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宿州市高一上学期期末教学质量检测（a卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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