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    10．氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示．该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．负极附近溶液的PH增大
    B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O
    C．电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动
    D．消耗3．lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

    分析 以氨硼烷（NH3•BH3）电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析．

    解答 解：A．NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，所以负极附近溶液pH减小，故A错误；
    B．右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
    C．放电时，阴离子向负极移动，所以BO2-通过质子交换膜向负极移动，故C错误；
    D．负极电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，则消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识点，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．乙酸的分子模型可表示为
    B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
    D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D．图丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    ABe原子的第一电离能小于B原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCH4为正四面体形分子CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点高于HClHF分子间能形成氢键，HCl不能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．一切物质中都存在化学键
    B．含有共价键的物质是共价化合物
    C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物
    D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术．
    太阳光分解海水时，光能转化为化学能，二氧化钛起催化剂作用．水分解时，断裂的化学键是极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中为放热反应的是①②，（填序号，下同）能设计成原电池的是②．
    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
    ①该电池的负极材料是Zn，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．
    ③欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
    【系列一】实验溶液X实验现象
    实验Ⅰ 1mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转．
    实验Ⅱ6mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
    实验Ⅲ6mol/LNaOH溶液观察到（现象写在答题处）．
    实验Ⅳ A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成．
    【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
    （2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
    （3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
    【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
    （5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
    （6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
    （7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    D．一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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