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    3．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．金属（M表示金属）被腐蚀的本质是：Mn++ne-=M
    B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
    C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
    D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

    分析 A、金属腐蚀的本质是金属原子失电子；
    B、金属铝能和碱反应；
    C、Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护；
    D、在电解池中，阳极金属易被腐蚀．

    解答 解：A、金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+，故A错误；
    B、金属铝能和碱反应，即铝能在碱性环境下发生电化学腐蚀，故B错误；
    C、Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护，所以镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故C正确；
    D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐蚀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及金属的腐蚀和防护知识，原电池中，正极金属被保护，负极金属被腐蚀，电解池中，阳极金属的腐蚀速率加快，据此回答即可．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

    （2）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
    （3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入b溶剂（填编号）
    a．冰水        b．无水乙醇        c．四氯化碳
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算．步骤⑤也被称做恒重操作，其目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
    （5）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （6）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为-0.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制过程中，加入以上试剂正确的顺序为CBDA（或BDCA）
    （2）写出电解NaCl饱和溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （3）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    （4）写出示意图中滤液与石灰乳反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空气中受热脱水制无水MgCl2，那么应该怎样受热脱水？MgCl2•6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应（中性环境）：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）图1各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是A．

    A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
    B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
    B．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA
    C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
    D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    ′
    （1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．   
    （2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
    （3）有机物B和I的关系为C（填序号）．A．同系物  B．同分异构体 C．都属于醇  D．都属于烃
    （4）③～⑩属于取代反应的有：⑦⑧．
    （5）写出反应⑩的化学方程式．
    （6）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题：（已知KMnO4的相对分子质量为158）
    （1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于Si、SiO2的说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是SiO2
    B．利用SiO2与碳反应制粗硅
    C．常温下硅性质稳定，不与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
    D．SiO2性质稳定，常温下不与任何物质反应

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