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    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0．2mol?L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A

    【解析】

    试题分析：A从图看出反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A对；根据B图化学反应速率的单位错误，B错；加入催化剂平衡不移动，C错；O2是生成物，增大生成物的量，反应物的转化率减小，D错。选A

    考点：化学平衡图像。

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    人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃内过多的胃酸。

    下列物质不属于抗酸药的是

    A．阿司匹林（主要成分：）

    B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]

    C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）

    D．胃得乐（主要成分：MgCO3）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

    A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    ①上述关系一定不正确的是________(填序号)。

    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。

    ③若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是

    A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4

    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

    A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液

    根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。

    （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 。

    （3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

    A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液

    （4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。

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    实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A．①②③④ B．③④⑧⑨⑩ C．②③④⑥⑨ D．②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    将CoCl2溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

    下列说法正确的是

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4

    C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

    D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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