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    标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）

    A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol ?

    B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol?

    C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 mol ?

    D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol

    解析：若硝酸为浓硝酸，则此过程中转移的电子的物质的量为0.5 mol，由铁的量分析可知不成立，所以使用的硝酸为稀硝酸且铁一部分转化为铁离子，一部分转化为亚铁离子。

    答案：D?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
     
    2-
    4
    ）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为
    0.3mol/L
    0.3mol/L

    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
    0.75
    0.75
    mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
    22.4b
    3a
    mol-1
    22.4b
    3a
    mol-1
    （用含“a”、“b”的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）

    A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol ?

    B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol?

    C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 mol ?

    D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）

    A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol

    B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol

    C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 mol

    D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省梅州市梅县东山中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为   
    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为    mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=    （用含“a”、“b”的式子来表示）

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