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    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中

    错误的是（ ）

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

     

    A

    【解析】解答本题应注意以下两点：

    (1)两种化学组成相似的难溶物可通过Ksp大小比较溶解度。

    (2)混合溶液中计算时可合理利用Ksp表达式求解。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及铁及其化合物

    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。

    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。

    （3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：

    ①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol

    ②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol

    ③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）

    A．通入氧气的电极为正极

    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

    ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。

    (2)若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 。

    (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项) 。

    (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaCN

    pH

    9.7

    11.6

    11.1

     

    下列说法中正确的是（ ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：

    Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列三种溶液：

    ①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液

    ②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液

    ③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。

    其pH大小关系正确的是（ ）

    A．①＝②＝③ B．①＞②＝③

    C．①＜②＝③ D．①＜②＜③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（ ）

    A．升高温度 B．增大H2的浓度

    C．使用催化剂 D．增大压强

     

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