[题目]实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4).反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_______。

【答案】NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O

【解析】

根据题干信息确定反应物和生成物，再根据原子守恒判断余下的生成物，根据得失电子守恒配平反应方程式。

结合题给信息知：反应物为NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合价由－3价升高至－2价；则知NaClO中Cl化合价由＋1价降低至－1价，根据化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定有水生成，并配平其化学计量数得：NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小

D. 若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H++A2-的K=10-a-b

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【题目】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应(反应的装置如下图所示)：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有____________、____________等。

(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

(3)若向反应液中加入H218O，则18O会在哪些物质中存在________。

(4)锥形瓶中的饱和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下：

已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.8	5.6	8.0

(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。

(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。

(6)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。

(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。

(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。

(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。

(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用为___________________________。

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【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

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请回答下列问题：

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