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    在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
    A、大于B、等于
    C、小于D、无法确定
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：醋酸是弱酸，电离出氢离子而抑制水电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以由水电离产生的c（H+）前者小于后者，故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ；
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
     

    （4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氢气与氯气的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    上述反应符合“原子经济”原则的是：
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
     

    （3）甲醇-空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液．请写出甲醇-空气燃料电池放电时正极的电极反应式．
     
    ．
    （4）如图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②假设使用甲醇-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要
     
     mol甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B、
    用此图装置实验室制备Fe（OH）2
    C、
    此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
    D、
    此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中含有0.6NA个S
    O
    2-
    4
    离子
    B、2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
    C、1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
    D、1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
    A、C4H10
    B、C2H4Cl2
    C、C2H6
    D、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
    B、Na+、H+、SO42-、ClO-
    C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
    D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、Na+、K+、Cl-、SO42-
    D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是
     
    ；B极发生的电极反应式是
     
    ；电解饱和食盐水的化学方程式是
     
    ．
    （2）电源的M端应连接的电极为
     
    （A或B）极．
    （3）设计如图气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
     
    （填接口编号）．
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）．此时溶液pH约为
     
    ．

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