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    如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．
    解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
    若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O可知，氧气为2mol×
    1
    3
    =
    2
    3
    mol，故氢气为3mol-
    2
    3
    mol=
    7
    3
    mol，故H2、O2的体积比为
    7
    3
    mol：
    2
    3
    mol=7：2；
    若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O可知，氢气为2mol×
    2
    3
    =
    4
    3
    mol，故氢气为3mol-
    4
    3
    mol=
    5
    3
    mol，故H2、O2的体积比为
    4
    3
    mol：
    5
    3
    mol=4：5，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

    （1）写出下列物质的化学式，A
    Cu2S
    Cu2S
    ，B
    Cu2O
    Cu2O
    ，H
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ，
    反应Ⅱ的离子方程式为
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ．
    反应Ⅲ的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
    正
    正
    极；写出M电极的电极反应式：
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
    500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

    t（min）
    浓度（mol/L）    		 0 1 2 3 4 5 6
    c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
    c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
    ①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=
    0.018mol/（L?min）
    0.018mol/（L?min）
    ；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为
    8000
    8000
    ．
    ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
    0.004mol/L，则温度T
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）500℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4KJ/mol
    -92.4KJ/mol
    ．
    （2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
    ①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：
    时间/S 0 500 1000
    c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    2.96×10-3mol/L?S
    2.96×10-3mol/L?S
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳
    阳
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
    ．
    （2）T℃时将3mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
    60%
    60%
    ，反应
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    0.9E3
    0.9E3
    热量．（用E1、E2或E3表示）
    （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
    ①②④
    ①②④
    （填序号）
    ①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2   ⑤相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    ，E3
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：
    +：O2+4e-+4H+═2H2O
    -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    +：O2+4e-+4H+═2H2O
    -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
    16：29
    16：29
    ．
    （6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
    2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
    2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为______________。

    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝      ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

     

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