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    3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（　　）
    A．n/16B．nC．16nD．32n

    分析 根据n=$\frac{n}{M}$计算1g液氧的物质的量，氧原子的物质的量为液氧的2倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．

    解答 解：1g液氧的物质的量为$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
    所以$\frac{1}{32}$mol×2×NA=n
    解得NA=16nmol-1．
    所以阿伏伽德罗常数的数值为16n．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不用其它试剂鉴别（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四种溶液，正确的鉴别顺序是（　　）
    A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．
    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（　　）
    ①N2　      
    ②Si　      
    ③Cu  　   
    ④CH4　   
    ⑤H2S．
    A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．
    （1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    则△H1和△H2的关系：△H1＜△H2
    （2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
    （3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
    C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

    （1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
    a．浓硝酸与硫化铜 　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌 　d．浓盐酸与硫化钠
    若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
    （2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
    抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2．
    （3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
    第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
    B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
    C．FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
    D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

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