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用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是

A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体

B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体

D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛

 

B

【解析】

试题分析:该装置是洗气装置,杂质气体和洗液能反应且不产生新的杂质,以此达到洗气的目的,A、二氧化硫和浓硫酸不反应,所以不能达到洗气的目的,A错误;B、氯气和水的反应是可逆反应,所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解,氯化氢极易溶于水,从而能达到洗气的目的,B正确;C、收集难溶于水的气体采用排水集气法收集,集气瓶中应该“短管进气长管进气”,C错误;D、甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热,该反应未加热,D错误;选B。

考点:考查物质的除杂。

 

练习册系列答案
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下列推论正确的是

A.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,升高温度能加快O2的生成速率

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

D.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O,若向溶液中滴加足量AgNO3溶液,可使溶液呈现绿色

 

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下列说法正确的是

A.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂

B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子

C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性

D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

 

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(12分)(I)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末.常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小,某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中,通过观察现象即可。

(1)上述实验过程中发生的反应有(用离子方程式表示):

①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

② ③

(2)若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O) n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。

(II)分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应:

左反应室:A(g)+2B(g)2C(g)

右反应室:2Z(g)X(g)+Y(g)

在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示:

(1)A(g)+2B(g)2C(g) 的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中,X的体积分数 (填序号)。

a.一定相等 b.一定不相等 c.可能相等

(3)达到平衡(I)时,A的转化率为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.当c(F一)>c(HF)时,溶液呈碱性

B.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+)

C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1

 

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

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C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化,可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

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(12分)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 .含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 .

 

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上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )

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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

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D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

 

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