[题目]一项科学研究成果表明.铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液.所得沉淀经高温灼烧.可制得CuMn2O4.①Mn2+基态的电子排布式为 .②NO的空间构型 .(2)在铜锰氧化物的催化下.CO被氧化成CO2.HCHO被氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式为________________。

②NO的空间构型__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等电子体有______。(至少写两个)

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

③1 mol CO2中含有的σ键与π键数目之比为_____。

④CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)5，1mol Fe(CO)5中π键数目为__________。

【答案】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 平面三角形 N2、C、O或其他合理答案 sp2 1：1 10NA

【解析】

(1)①Mn原子是25号元素，根据构造原理可知，Mn基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋由原子失去了最外层的两个电子，基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②根据价层电子对互斥理论可知，NO3－中氮原子含有的孤对电子对数是(5+1-3×2)＝0，价层电子对数为3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，所以该离子的结构是平面三角形；

(2)①等电子体是原子个数相同，价电子总数相等，原子替换后CO分子的等电子体有N2、C、O、CN-等；

②HCHO分子中C原子孤电子对数=(4-2-2×1)＝0，价层电子对数为3+0=3，则C原子轨道的杂化类型为sp2；

③CO2的结构式为O=C=O，每个双键由一个σ键和一个π键构成，则1 mol CO2中有2 molσ键和2 molπ键，则σ键与π键数目之比为1：1；

④CO和氮气互为等电子体，氮气结构为N≡N，因此CO是C≡O，每个三键由一个σ键和两个π键构成，则1mol Fe(CO)5中含π键10 mol，即数目为10NA。

练习册系列答案

赢在假期期末加暑假合肥工业大学出版社系列答案

暑假作业阅读与写作好帮手长江出版社系列答案

品至教育假期复习计划期末暑假衔接系列答案

假期快乐练培优假期作业天津科学技术出版社系列答案

暑假学习与生活济南出版社系列答案

暑假作业北京教育出版社系列答案

暑假作业北京科学技术出版社系列答案

复习计划100分期末暑假衔接中原农民出版社系列答案

快乐暑假东南大学出版社系列答案

新课堂假期生活暑假生活北京教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合金是建造航空母舰的主体材料．

(1)航母升降机可由铝合金制造．

①铝元素在周期表中的位置为 ______ 工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______ ．

②合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其化学方程式为 ______ ．

(2)也是重要的铝盐，其无水升华遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置在实验开始前应 ______ ，操作方法是： ______ ．

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______ ．

③装置A中发生的离子反应 ______ ．

④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变

B.正、逆反应速率都等于零

C.M、N的物质的量浓度不变

D.M、N的物质的量浓度相等

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．铁

（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____（填化学式）。

（3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。

（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。