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    分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识不正确的是
    [     ]
    A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
    B．含有极性键的分子一定是极性分子
    C．非极性分子可能含有非极性键，也可能含有极性键，或同时含有极性键和非极性键
    D．极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=d?q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有
    CS2
    CS2
    ；
    （2）实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
    ①由此可知，PF3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    ②BC13分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．
    （3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．构型图：淡黄色者
    ，棕黄色者
    ；在水中溶解度较大的是
    棕黄色者
    棕黄色者
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
    元素 相关信息
    A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
    D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    根据上述信息填空：
    （1）B在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族

    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    SO32-+2S2-+3H2O
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    SO32-+2S2-+3H2O
    ．
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式

    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

    元素
    		相 关 信 息
    A
    		在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
    B
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
    C
    		植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
    D
    		室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
    E
    		它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
    根据上述信息填空：
    （1）E 在元素周期表中的位置是                                
    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              
    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

    元素   相 关 信 息

    A      在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。

    B      工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。

    C      植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。

    D      室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    E      它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

    根据上述信息填空：

    （1）E 在元素周期表中的位置是                                

    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。

    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              

    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

     

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南通市如皋市城西中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：填空题

    在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=d?q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有    ；
    （2）实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
    ①由此可知，PF3分子的空间构型为    ；
    ②BC13分子的空间构型为    ，中心原子的杂化方式为    ．
    （3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．构型图：淡黄色者    ，棕黄色者    ；在水中溶解度较大的是    ．

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