Question

1．反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO）=c（CO₂）

Answer 1

分析 （1）据已知热化学方程式，利用盖斯定律计算CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），可确定化学平衡常数表达式，并确定反应热；
（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：（1）已知①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，据盖斯定律，①-②得：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=△H₁-△H₂；反应的K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，K₁=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，K₂=$\frac{[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$，所以K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；K₁随温度的升高而增大，K₂随温度升高而减小，则K随温度升高而增大，说明正反应吸热，
故答案为：△H₁-△H₂；$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；吸热；
（2）A．反应前后气体体积不变，容器中压强始终不变，故A错误；
B．CO浓度不变，说明各气体浓度都不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C．v_正（H₂）=v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），正逆反应速率相等，但不为0，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查化学平衡影响因素、平衡状态的判断、化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目计算量较大，难度较大．