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    17．下列各组物质能用分液的方法分离的是（　　）
    A．CH3COOH和CH3CH2OHB．NaOH和水
    C．和水D．CH3CH2OH和水

    分析 能用分液的方法分离，则两种物质中互不相溶，即分层的液体可利用分液法分离，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A．二者互溶，不能利用分液法分离，故A不选；
    B．NaOH溶于水，不能利用分液法分离，故B不选；
    C．不溶于水，二者分层，可利用分液分离，故C选；
    D．CH3CH2OH和水互溶，不能利用分液法分离，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2（SO4）3、，其中物质M可能是（　　）
    A．H2SB．Na2SO4C．SO3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量是0.2mol
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是0.2mol、0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显
    紫色    		原溶液中含有I-
    B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁
    氧化为Fe2+
    C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中    加入适量的C
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分    别是：①Fe-2e-=Fe2+
    ②4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列各组微粒或物质：
    A、O2和O3          
    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
    C、CH3CH2CH2CH3和

    D、和 
     E、CH3CH2CH2CH3和
    （1）B组两种微粒互为同位素；
    （2）A组两种物质互为同素异形体；
    （3）CE组两种物质属于烃；
    （4）E组两物质互为同分异构体；
    （5）D组两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

    请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
    （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    （3）1mol N2H4分子中含有的键数目为3.01×1024．
    （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
    （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是（　　）
    A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y
    B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D．阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

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