[题目]如果Na+.Fe3+.NO3-和M四种离子以物质的量之比2∶1∶4∶1共存于同一溶液中.那么M可能是A. Mg2+ B. OH- C. SO42- D. Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如果Na+、Fe3+、NO3-和M四种离子以物质的量之比2∶1∶4∶1共存于同一溶液中，那么M可能是

A. Mg2+ B. OH－ C. SO42- D. Cl－

【答案】D

【解析】由Na+、Fe3+、NO3-、M四种离子以物质的量之比2∶1∶4∶1，由溶液呈电中性可知，Na+、Fe3+所带正电荷总数大于NO3-带的负电荷数，则M带负电荷，设M离子带的负电荷数为x，则1×2+3×1=1×4+x×1，解得：x=1，即M为带1个单位负电荷的阴离子，结合离子共存情况，不可能为OH－，故M为Cl－，故选D。

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A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
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(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。

(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。

(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。

II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:

(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。

(5)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。

(6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。

(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是_________。

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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论	装置
A	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性: N>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	铝片	氢氧化钠溶液	浓硝酸具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

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(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______（填序号）

①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷

(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________.

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