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    氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。

    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①蒸发结晶；② ；洗涤；

    ③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 ；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

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    A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

    C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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    下列叙述不正确的是

    A. 用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    B. 配制0.1000mol·L-1NaOH 溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸装置

    D. 用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl–

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    A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋ = BaSO4↓

    C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

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