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    6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
    B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
    C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA
    D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3 NA

    分析 A．转移电子数等于Fe失去的电子数；
    B．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，NaHSO4、KHSO3由2个离子组成；
    C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D．溶液体积不知不能计算微粒数．

    解答 解：A．铁与足量的稀硝酸反应生成铁离子，1molFe失去3mol电子，即转移电子数为3NA个，故A错误；
    B．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物物质的量=1mol，共含硫原子数为NA，故B正确；
    C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含物质的量不是1mol，故C错误；
    D.0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+浓度为0.3mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    D．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
    （1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
    （2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]． 部分实验结果如图所示：
    ①当容器内d（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
    a．气体的压强
    b．气体的平均摩尔质量
    c．气体的密度
    d．NO2的体积分数
    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度．
    ③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
    ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=l.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
    C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
    D．当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
    B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
    C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
    D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）
    选项实验器材相应实验
    A试管、铁架台、导管、酒精灯乙酸乙酯的制备
    B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响
    C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
    D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    C．W的气态氢化物比X的稳定
    D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂．
    （1）Na2O2作供氧剂时，主要与人呼出的CO2反应，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目．
    （2）航空和水下作业有时也会产生污染性气体，某学习小组欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性气体，设计了如下装置（未画完）：

    【资料信息】①酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-（H+）反应生成NO3-和Mn2+
    ②稀硝酸与Cu反应缓慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
    请在答题卷方框内补充完整装置示意图，并做必要标注．补充装置的作用是检验污染气体是否完全被Na2O2吸收，同时可防止污染气体排放到空气中．
    （3）该学习小组中甲、乙、丙三位同学设计实验如下，完成表中空格（乙和丙同学对装置和试剂上进行了优化）：
    实验学生实验操作现象与结论
    甲滴入浓硝酸前，需先打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明Na2O2能完全吸收NO，
    乙去掉装置B，直接将A、C装置相连．打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2
    丙在乙同学装置的基础上，将A装置中浓硝酸换成浓硫酸，并进行加热，（或将分液漏斗中的试剂换为浓硫酸，将铜换为亚硫酸钠粉末），打开分液漏斗活塞，加入适量试剂后关闭活塞．与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2
    写出乙同学实验中D装置发生的化学方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    B．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
    C．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
    D．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2

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