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    【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液显红色

    C.Fe可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2＋、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同

    【答案】D

    【解析】

    A. 磁铁矿为黑色磁性固体，主要成分是Fe3O4，A正确；

    B. Fe3＋遇KSCN溶液形成Fe(SCN)3，显血红色，B正确；

    C. 常温下Fe可被冷的浓HNO3和浓H2SO4钝化，C正确；

    D. Fe2＋与NaOH溶液反应生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀；Fe3+与NaOH反应直接产生红褐色沉淀，现象不相同，D错误。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).

    （2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

    化学键

    N≡O

    Cl一Cl

    Cl一N

    N=O

    键能/kJ.mol-1

    630

    243

    a

    607

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

    ③T2时该反应的平衡常数K=________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识中错误的是

    A.电解水时，电能转化为化学能

    B.电动车行进时，电能主要转化为化学能

    C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

    D.水力发电时，机械能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

    A. 氢氧化亚铁的生成B. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C. 实验室制取少氨气 D. 检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

    D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A.钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B.氨水加入稀盐酸中：H++OH-=H2O

    C.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )

    A. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中

    B. 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

    C. 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。

    （1）B在元素周期表中的位置是__________。

    （2）C2的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。

    （3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。

    （4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）

    A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

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