Question

【题目】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

Answer 1

【答案】负 Zn-2e=Zn2+ 还原 Zn Zn ②③

【解析】

在铜锌原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应，锌是还原剂，失去电子被氧化，锌作负极，电子从锌片流出，经导线流向铜，铜作正极，H+在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此回答；

（1）Zn电极为原电池的负极，电极反应式是Zn-2e=Zn2+；Cu电极上发生的反应属于还原反应，电子由Zn极流出，电解质溶液中SO移向Zn极；

答案为：负；Zn-2e=Zn2+；还原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池，①错误；②2H2+O2 =2H2O可自发发生的氧化还原反应，是放热反应，②正确；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自发发生的氧化还原反应，是放热反应，③正确；

答案为：②③。