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    12．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．

    分析 （1）磷元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数为5；
    （2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价，结合化合价的变化计算．

    解答 解：（1）磷元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价，则每生成1mol P4，转移的电子的物质的量为1mol×4×5=20mol，故答案为：20，

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（　　）
    A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
    B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
    B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
    C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同
    B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率
    C．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50%
    D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填空题
    （1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol．
    （2）标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子．
    （3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．
    （4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （5）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．

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