常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.则下列说法错误的是A．常温下.MA的水溶液的pH=a.由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1B．在K点.水溶液中存在:cC．在N点.水溶液中存在:c+ c(OH-)D．在K点.若此时溶液的pH=10.则c=0.01 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

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C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

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(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为。若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将。（填“增大、减小或不变”）

②下列不能说明反应达到平衡状态的是。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．体系中X2的体积分数保持不变

D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5

③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。（保留2位有效数字）

④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意标明单位，且保留小数点后1位）。

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金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是

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选考(15)化学与技术

侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

（1）沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为_____________→___________→___________

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（4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D

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