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    （10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有       。
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
    （4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

    （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）
    （2）隔绝空气和水分（2分）
    （3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （2分）
    （4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）
    有氯气生成，污染较大（1分）
    （5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （1分）   趁热（1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
    ①甲溶液 A + B + C
    ②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
    （1）A的电子式是              。    
    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是               。
    （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。
    （4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                。
    （5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为        、        。第二步采用的反应条件为                          。
    （6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

    该过程中的化学方程式是: _______________________。
    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
    （7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是             。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺：

    萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好，主要萃取HCl）
    ①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   
    ②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
    ③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0
    （1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是      。
    （2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                          。
    （3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

    ①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                       。
    ②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
    （4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学-化学与技术】
    海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
    __________________________________________________________
    （2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式                 。
    （3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：

    从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是                       。
    （4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
    （1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
    该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。
    （2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。
    （3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
    ①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
    ③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。
    ④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
    （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是（   ）
    A．它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益
    B．它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染
    C．它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染
    D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学与生活的说法不正确的是
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
    		B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
    C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
    D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

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