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    实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为（　　）
    A、6.02×1023
    B、3.01×1023
    C、2
    D、1
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算氢气分子数目．
    解答： 解：发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，生成气体为氢气，标况下，11.2L氢气的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，故氢气分子数目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示的框图中，单质A是使用最广泛的金属，单质E常用作半导体材料；氧化物乙在通常状况下为液体，氧化物丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒．

    请回答下列问题：
    （1）写出单质A、B的化学式为
     
    、
     
    ．
    （2）写出反应D+丁
    高温
    E+丙的化学方程式：
     
    ．
    （3）将36g气态氧化物乙与一定量的固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）将23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L-1盐酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L-1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，最终得到固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：
    ①S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2    ②2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2   ③3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    （1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一
     
    ，其二
     
    …我能另写一个符合这两点的化学方程式
     
    ；上述三个反应也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其它反应的不同之处是
     
    ．
    （2）课外学习Cu2（OH）2CO3 
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，产生氢气速度最快的是（　　）
    A、常温下铝与6mol/L的硝酸
    B、常温下镁与3mol/L的醋酸
    C、常温下铁与3mol/L的盐酸
    D、常温下镁与3mol/L的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是（　　）
    A、6和8B、12和7
    C、20和16D、12和9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（　　）
    A、①③②④⑤
    B、⑤④③②①
    C、①②③④⑤
    D、⑤①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质含有极性共价键的离子化合物是（　　）
    A、H2S
    B、Na2O2
    C、NH4Cl
    D、CaBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A、H2CO3?2H++CO32-
    B、CH3COOH=CH3COO-+H+
    C、BaCO3?Ba 2++CO32-
    D、HCO3 -+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色透明的水溶液中：K+、SO32-、I-、MnO4-
    B、在水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、Fe2+
    C、c（HCO3-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    D、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、K+、SO42-、H+

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