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    【题目】下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 (　　)

    A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

    B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

    【答案】D

    【解析】由上述分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C；R、W和氢三种元素形成的阴离子有、、等，A正确；RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为,每个原子的最外层均为8电子结构, B正确；非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强, C正确；非金属性,则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强,D错误；正确选项D。

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    【题目】下列试剂贮存方法错误的是( )

    A.钠应保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

    C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

    (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

    (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

    (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

    (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

    I.属于芳香族化合物

    II.能发生银镜反应

    III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

    (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、____________________；

    （2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

    （2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

    （3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2·12H2O (铵明矾) 可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下:

    （1） 铝灰用“水洗”的目的是______碱溶时，需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。

    （2）“过滤1”所得滤渣主要成分为_________。

    （3）用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A 为________、B 为__________；“沉铝”时，通入过量CO2 发生反应的离子方程式为________。

    （4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案: 称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，____，静置，过滤、洗涤、晾干，得到NH4Al(SO4)2·12H2O [实验中须使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH 试纸； 已知: NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析如图中物质间的转化关系，回答问题．

    已知：RCN RCOOH
    （1）B的结构简式为 ．
    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是（写结构简式）．
    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： ．
    （4）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 ．
    （5）若E为八元环状化合物，其分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：

    （1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的电子式为______________

    （2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________

    （3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______

    （4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________

    （5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：

    请回答：

    （1）NO2气体的颜色为______。

    （2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。

    a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

    （3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为______。

    （4）NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是______。

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